Сколько грамм Al₂S₃ можно получить при взаимодействии 2,7 г Al и S?

Ответы на вопрос

Отвечает Ломейко Эля.

Давайте разберём задачу пошагово, как если бы я писал ответ на сайте «вопрос-ответ».

Нам нужно определить, сколько грамм Al₂S₃ получится при реакции алюминия с серой.

Реакция между алюминием и серой:

2 \text{Al} + 3 \text{S} \to \text{Al}_2\text{S}_3

Это значит, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

Масса алюминия $m = 2,7\text{ г}$ , атомная масса Al $M_{Al} = 27 \text{ г/моль}$ .

n_{Al} = \frac{m}{M} = \frac{2,7}{27} = 0,1 \text{ моль}

Из уравнения реакции:

2 \text{ моль Al} \to 1 \text{ моль Al}_2\text{S}_3

Следовательно, 0,1 моль Al даст:

n_{Al_2S_3} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \text{ моль}

Молярная масса Al₂S₃:

M_{Al_2S_3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150 \text{ г/моль}

Масса вещества:

m = n \cdot M = 0,05 \cdot 150 = 7,5 \text{ г}

\boxed{7,5 \text{ г Al}_2\text{S}_3}

То есть из 2,7 г алюминия (при избытке серы) получится 7,5 г сульфида алюминия.

Если хочешь, я могу показать, как проверить, достаточно ли серы для реакции и какой реагент будет ограничивающим.

Ответы на вопрос