а) азота с водородом (составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель), б)

Ответы на вопрос

Отвечает Баранов Владимир.

а) Взаимодействие азота с водородом

Уравнение реакции:

N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3

Это реакция соединения, в результате образуется аммиак.

Степени окисления:

N_2^0 + H_2^0 \rightarrow NH_3

В аммиаке водород имеет степень окисления $+1$ , значит азот имеет степень окисления $-3$ :

N^0 \rightarrow N^{-3}

H^0 \rightarrow H^{+1}

Электронный баланс:

N^0 + 3e^- \rightarrow N^{-3}

Так как в молекуле азота два атома азота:

N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3}

Водород отдаёт электроны:

H^0 - e^- \rightarrow H^{+1}

Так как нужно отдать 6 электронов:

6H^0 - 6e^- \rightarrow 6H^{+1}

Или через молекулы водорода:

3H_2^0 - 6e^- \rightarrow 6H^{+1}

Итог:

N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3

Окислитель — азот $N_2$ , так как он принимает электроны и понижает степень окисления с $0$ до $-3$ .

Восстановитель — водород $H_2$ , так как он отдаёт электроны и повышает степень окисления с $0$ до $+1$ .

б) Взаимодействие аммиака с раствором серной кислоты

Аммиак реагирует с кислотами как основание. При взаимодействии с серной кислотой образуется соль — сульфат аммония.

Уравнение реакции:

2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4

Аммиак присоединяет ионы водорода:

NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+

Так как серная кислота двухосновная, для полной нейтрализации одной молекулы $H_2SO_4$ нужно две молекулы аммиака.

в) Взаимодействие раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария

Сульфат аммония реагирует с нитратом бария с образованием нерастворимого осадка сульфата бария.

Молекулярное уравнение:

(NH_4)_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NH_4NO_3

Осадок:

BaSO_4 \downarrow

Полное ионное уравнение:

2NH_4^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NH_4^+ + 2NO_3^-

Сокращённое ионное уравнение:

Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow

Ионы $NH_4^+$

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос