1)Na2SO3+H2CO3= 2)AL2O3+HCL= 3)H2SO4+Ag= 4)NaOH+HNO3=

Разберу каждое уравнение как школьные реакции: где нужно — допишу продукты и расставлю коэффициенты, а для серебра отдельно отмечу условие протекания.

1. Na₂SO₃ + H₂CO₃

Это реакция между солью слабой кислоты и угольной кислотой. Более корректная запись в водном растворе — образование кислых солей:

Na₂SO₃ + H₂CO₃ → NaHSO₃ + NaHCO₃

Названия веществ:

сульфит натрия + угольная кислота → гидросульфит натрия + гидрокарбонат натрия

Иногда в школьных заданиях формально записывают обмен так:

Na₂SO₃ + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + H₂SO₃

Но сернистая кислота H₂SO₃ неустойчива и может разлагаться:

H₂SO₃ → SO₂↑ + H₂O

Тогда суммарно можно записать:

Na₂SO₃ + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + SO₂↑ + H₂O

2. Al₂O₃ + HCl

Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой с образованием соли и воды.

Сначала записываем продукты:

Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Расставляем коэффициенты:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Ответ:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

3. H₂SO₄ + Ag

Серебро стоит в ряду активности металлов после водорода, поэтому с разбавленной серной кислотой оно не реагирует:

Ag + H₂SO₄(разб.) → реакция не идёт

Но с горячей концентрированной серной кислотой серебро реагирует, потому что концентрированная H₂SO₄ является окислителем:

2Ag + 2H₂SO₄(конц.) → Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Ответ зависит от условия:

с разбавленной H₂SO₄ — реакции нет;
с концентрированной горячей H₂SO₄: 2Ag + 2H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

4. NaOH + HNO₃

Это реакция нейтрализации: щёлочь + кислота → соль + вода.

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Коэффициенты уже расставлены правильно:

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O