Для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты потребовалось 40 г гидроксида натрия. Найдите массовую

Ответы на вопрос

Отвечает Воронов Лев.

Хорошо, давай разберёмся шаг за шагом, как найти массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Дано:

Масса масляной кислоты $m_{\text{кислоты}} = 26,4\text{ г}$
Масса гидроксида натрия, который потребовался для нейтрализации $m_{\text{NaOH}} = 40\text{ г}$ (это уже масса раствора? будем проверять)

Нас просят найти массовую долю гидроксида натрия в растворе, исходя из данных.

Шаг 1. Определяем формулу реакции.

Масляная кислота — это бутановая кислота, формула $CH_3CH_2CH_2COOH$ . Реакция с гидроксидом натрия:

CH_3CH_2CH_2COOH + NaOH \rightarrow CH_3CH_2CH_2COONa + H_2O

Здесь видно, что реакция идёт в молярном соотношении 1:1.

Шаг 2. Находим количество вещества кислоты.

Молярная масса масляной кислоты:

M = 12\cdot4 + 1\cdot8 + 16\cdot2 = 88\text{ г/моль}

Проверка:

Итого: $48+8+32=88\text{ г/моль}$ ✅

Количество вещества кислоты:

n_{\text{кислоты}} = \frac{m}{M} = \frac{26,4}{88} = 0,3\text{ моль}

Шаг 3. Находим количество вещества NaOH.

Реакция 1:1, значит, для нейтрализации нужно тоже 0,3 моль NaOH.

Молярная масса NaOH:

M_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40\text{ г/моль}

Масса NaOH:

m_{\text{NaOH}} = n \cdot M = 0,3 \cdot 40 = 12\text{ г}

Шаг 4. Массовая доля NaOH в растворе.

Если для нейтрализации использовался раствор NaOH массой 40 г, а чистого NaOH в нём 12 г, то массовая доля:

w = \frac{m_{\text{NaOH}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\% = \frac{12}{40} \cdot 100\% = 30\%

Ответ:

\boxed{30\%}

То есть гидроксид натрия составляет 30% массы раствора.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Для нейтрализации 26,4 г масляной кислоты потребовалось 40 г гидроксида натрия. Найдите массовую долю гидроксида натрия в этом растворе.