Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка?

Известняк в школьных задачах обычно считают чистым карбонатом кальция — CaCO₃.

Запишем уравнение реакции с азотной кислотой:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно:
1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂.

Молярная масса карбоната кальция:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/моль

Количество вещества известняка:

n(CaCO₃) = 250 г / 100 г/моль = 2,5 моль

Значит, углекислого газа образуется тоже:

n(CO₂) = 2,5 моль

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому:

V(CO₂) = 2,5 · 22,4 = 56 л

Ответ: при взаимодействии 250 г известняка с избытком азотной кислоты образуется 56 л углекислого газа при нормальных условиях.