Напишите уравнения практически осуществимых реакций:1) Fe(OH)3+KCl-2) FeSO4+Ba(NO3)2-3)Fe(OH)2+H2SO4-4)FeSO4+NaCl-5)Fe2O3+Al-

Практически осуществимыми считаются реакции, которые идут до конца: с образованием осадка, газа, воды, слабого электролита или за счёт окислительно-восстановительного процесса.

Рассмотрим каждую пару веществ.

1) Fe(OH)₃ + KCl

Реакция не идёт.

Гидроксид железа(III) — нерастворимое основание, а хлорид калия — растворимая соль. Между ними нет условий для протекания реакции: не образуется ни осадок, ни газ, ни вода, ни слабый электролит.

Уравнение не составляется:

Fe(OH)₃ + KCl → реакция не идёт

2) FeSO₄ + Ba(NO₃)₂

Реакция идёт, потому что образуется нерастворимый сульфат бария BaSO₄, выпадающий в осадок.

Молекулярное уравнение:

FeSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Fe(NO₃)₂

Это реакция обмена.

Осадок: BaSO₄↓

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄

Реакция идёт, потому что основание реагирует с кислотой. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль и вода.

Молекулярное уравнение:

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Здесь гидроксид железа(II) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и воды.

4) FeSO₄ + NaCl

Реакция не идёт.

Если формально попытаться провести обмен, могли бы получиться FeCl₂ и Na₂SO₄, но оба вещества растворимы в воде. Осадок, газ или слабый электролит не образуются, поэтому практически реакция не осуществляется.

Уравнение не составляется:

FeSO₄ + NaCl → реакция не идёт

5) Fe₂O₃ + Al

Реакция идёт при нагревании. Это алюмотермия: алюминий восстанавливает железо из оксида железа(III), а сам окисляется до оксида алюминия.

Молекулярное уравнение:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Это окислительно-восстановительная реакция.

Алюминий более активен, чем железо, поэтому он вытесняет железо из его оксида.

Итоговый список практически осуществимых реакций:

2) FeSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Fe(NO₃)₂

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

5) Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

А реакции 1 и 4 практически не идут.