Вопрос задан 01.06.2026 в 21:08. Предмет Химия. Спрашивает Тарасова Лиза.

Определите массовую долю соляной кислоты, которую добавили к 5,6 г сульфида магния. Масса раствора соляной кислоты 116,8 г.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Третьяков Никита.

Уравнение реакции:

MgS+2HClMgCl2+H2S\mathrm{MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S}

По уравнению видно, что на 1 моль сульфида магния требуется 2 моль соляной кислоты.

Найдём количество вещества сульфида магния:

M(MgS)=24+32=56 г/мольM(\mathrm{MgS}) = 24 + 32 = 56 \text{ г/моль} n(MgS)=5,656=0,1 мольn(\mathrm{MgS}) = \frac{5{,}6}{56} = 0{,}1 \text{ моль}

Теперь найдём количество вещества соляной кислоты:

n(HCl)=20,1=0,2 мольn(\mathrm{HCl}) = 2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2 \text{ моль}

Молярная масса соляной кислоты:

M(HCl)=1+35,5=36,5 г/мольM(\mathrm{HCl}) = 1 + 35{,}5 = 36{,}5 \text{ г/моль}

Масса чистой соляной кислоты:

m(HCl)=0,236,5=7,3 гm(\mathrm{HCl}) = 0{,}2 \cdot 36{,}5 = 7{,}3 \text{ г}

Масса раствора соляной кислоты равна 116,8 г. Массовая доля кислоты в растворе:

ω(HCl)=m(HCl)m(раствора)100%\omega(\mathrm{HCl}) = \frac{m(\mathrm{HCl})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% ω(HCl)=7,3116,8100%=6,25%\omega(\mathrm{HCl}) = \frac{7{,}3}{116{,}8} \cdot 100\% = 6{,}25\%

Ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе равна 6,25%.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 13.05.2026 11:16 24 Ярмаков Матвей
Химия 12.06.2025 15:43 33 Клименко Миша

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 17.05.2026 17:13 23 Коваленко София
Задать вопрос