При действии гидроксида натрия на 500 грамм хлорида аммония получено 178 литров аммиака. Определите объемную долю выхода аммиака.

Запишем уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида аммония даёт 1 моль аммиака.

1) Найдём количество вещества NH4Cl

Молярная масса хлорида аммония:

M(NH4Cl) = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

Тогда:

n(NH4Cl) = 500 / 53.5 ≈ 9.35 моль

2) Найдём теоретический объём аммиака

По реакции:

n(NH3) = 9.35 моль

При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, значит:

Vтеор(NH3) = 9.35 × 22.4 ≈ 209.4 л

3) Найдём выход реакции

Фактически получено 178 л аммиака.

Выход:

η = (Vфакт / Vтеор) × 100%

η = (178 / 209.4) × 100% ≈ 85%

Ответ:

Объёмная доля выхода аммиака составляет примерно 85%.