При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделился газ объемом 5,6 л (при н.у.). Определите объем выделившегося газа на катоде и массу образовавшейся щелочи в растворе.

На аноде при электролизе водного раствора NaCl выделяется хлор:

По условию объем газа на аноде равен 5,6 л (н.у.).
Найдем количество вещества хлора:

Теперь запишем суммарное уравнение электролиза раствора хлорида натрия:

Из уравнения видно, что:

• на 1 моль $Cl_2$ приходится 1 моль $H_2$,

• и образуется 2 моль $NaOH$.

1) Объем газа на катоде

2) Масса щелочи в растворе

Ответ: на катоде выделится 5,6 л водорода, масса образовавшейся щелочи (NaOH) составит 20 г.