сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые атомы: 1. азот 2. магний 3. ванадий 4. хром 5. иттрий 6. кадмий 7. иод 8. гафний 9. дубний 10. борий

Для невозбуждённых атомов число неспаренных электронов определяют по основной электронной конфигурации: сначала записывают конфигурацию, затем смотрят, сколько электронов в незаполненных подуровнях остаются одиночными. По правилу Хунда электроны сначала занимают орбитали по одному, а уже потом спариваются.

1. Азот, N, Z = 7

Электронная конфигурация:

1s² 2s² 2p³

На подуровне 2p три электрона располагаются по одному на трёх p-орбиталях:

2p: ↑ ↑ ↑

Неспаренных электронов: 3

2. Магний, Mg, Z = 12

Электронная конфигурация:

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Все электроны спарены, последний подуровень 3s² содержит пару электронов.

Неспаренных электронов: 0

3. Ванадий, V, Z = 23

Электронная конфигурация:

[Ar] 3d³ 4s²

На подуровне 3d³ три электрона занимают три разные d-орбитали:

3d: ↑ ↑ ↑ _ _

Электроны 4s² спарены.

Неспаренных электронов: 3

4. Хром, Cr, Z = 24

У хрома есть исключение из обычного порядка заполнения. Его конфигурация:

[Ar] 3d⁵ 4s¹

Подуровень 3d⁵ наполовину заполнен, там пять неспаренных электронов:

3d: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

И ещё один неспаренный электрон находится на 4s¹.

Неспаренных электронов: 6

5. Иттрий, Y, Z = 39

Электронная конфигурация:

[Kr] 4d¹ 5s²

Подуровень 5s² спарен, а на 4d¹ один электрон одиночный.

Неспаренных электронов: 1

6. Кадмий, Cd, Z = 48

Электронная конфигурация:

[Kr] 4d¹⁰ 5s²

Подуровень 4d¹⁰ полностью заполнен, 5s² тоже заполнен. Все электроны спарены.

Неспаренных электронов: 0

7. Иод, I, Z = 53

Электронная конфигурация:

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

На p-подуровне всего три орбитали. При p⁵ распределение такое:

5p: ↑↓ ↑↓ ↑

Один электрон остаётся неспаренным.

Неспаренных электронов: 1

8. Гафний, Hf, Z = 72

Электронная конфигурация:

[Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s²

Подуровень 4f¹⁴ заполнен полностью, 6s² спарен. На 5d² два электрона располагаются по одному:

5d: ↑ ↑ _ _ _

Неспаренных электронов: 2

9. Дубний, Db, Z = 105

Обычно для дубния указывают конфигурацию:

[Rn] 5f¹⁴ 6d³ 7s²

Подуровень 5f¹⁴ заполнен, 7s² спарен. На 6d³ три неспаренных электрона:

6d: ↑ ↑ ↑ _ _

Неспаренных электронов: 3

10. Борий, Bh, Z = 107

Обычно для бория указывают конфигурацию:

[Rn] 5f¹⁴ 6d⁵ 7s²

Подуровень 7s² спарен, а на 6d⁵ пять электронов располагаются по одному:

6d: ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

Неспаренных электронов: 5

Итоговая таблица:

Ответ: 1) 3; 2) 0; 3) 3; 4) 6; 5) 1; 6) 0; 7) 1; 8) 2; 9) 3; 10) 5.