Дана схема превращений: S → SO₂ → Na₂SO₃ → SO₂. а) Составьте молекулярные уравнения реакций. б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

а) Молекулярные уравнения реакций:

1) \( \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \)

2) \( \text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

3) \( \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} \)

б) Первое превращение (S → SO₂) с точки зрения ОВР:

Сера меняет степень окисления от 0 до +4, кислород — от 0 до –2. Сера — восстановитель, кислород — окислитель. Электронный баланс:

\( \text{S}^0 - 4e^- \rightarrow \text{S}^{+4} \) (окисление)

\( \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} \) (восстановление)

в) Последнее превращение (Na₂SO₃ → SO₂) с точки зрения ТЭД:

В растворе сульфит натрия и соляная кислота диссоциируют:

\( \text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} \)

\( \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \)

Реакция сводится к взаимодействию сульфит-ионов с ионами водорода:

\( \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} \)

Ионы натрия и хлора остаются в растворе, образуя хлорид натрия.

0 0 Пожаловаться