Вычислите массу нитрата кальция Ca(NO3)2, который образовался в результате взаимодействия 25,2 г азотной кислоты с оксидом кальция.

Запишем уравнение реакции:

\[ CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Молярная масса азотной кислоты:

\[ M(HNO_3)=1+14+3\cdot16=63\ г/моль \]

Количество вещества кислоты:

\[ n(HNO_3)=\frac{25,2}{63}=0,4\ моль \]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(HNO_3\) образуется \(1\) моль \(Ca(NO_3)_2\), значит:

\[ n(Ca(NO_3)_2)=\frac{0,4}{2}=0,2\ моль \]

Молярная масса нитрата кальция:

\[ M(Ca(NO_3)_2)=40+2\cdot(14+3\cdot16)=164\ г/моль \]

Масса соли:

\[ m=0,2\cdot164=32,8\ г \]

Ответ: 32,8 г нитрата кальция.

0 0 Пожаловаться