Нитросоединение содержит 58,54% C, 4,09% H, 26,00% O, 11,37% N. Составьте молекулярную формулу нитросоединения. Вычислите сумму индексов в формуле.

Возьмём 100 г вещества. Тогда массы элементов равны их процентам.

Найдём количество вещества каждого элемента:

\[ n(\mathrm{C})=\frac{58{,}54}{12}=4{,}88 \]

\[ n(\mathrm{H})=\frac{4{,}09}{1}=4{,}09 \]

\[ n(\mathrm{O})=\frac{26{,}00}{16}=1{,}625 \]

\[ n(\mathrm{N})=\frac{11{,}37}{14}=0{,}812 \]

Делим все значения на наименьшее число \(0{,}812\):

\[ \mathrm{C}:6,\quad \mathrm{H}:5,\quad \mathrm{O}:2,\quad \mathrm{N}:1 \]

Формула нитросоединения: \(\mathrm{C_6H_5NO_2}\).

Сумма индексов:

\[ 6+5+1+2=14 \]

Ответ: \(\mathrm{C_6H_5NO_2}\), сумма индексов равна 14.

0 0 Пожаловаться