Напишите уравнения электролиза следующих солей: KF, Na₃PO₄...

Если речь идёт об электролизе водных растворов солей \( KF \) и \( Na_3PO_4 \), то сами ионы \( K^+ \), \( Na^+ \), \( F^- \), \( PO_4^{3-} \) обычно не разряжаются. Электролизуется вода.

Для \( KF \):

Катод:

\[ 2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^- \]

Анод:

\[ 2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+ \]

Общее уравнение:

\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]

Для \( Na_3PO_4 \):

Катод:

\[ 2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^- \]

Анод:

\[ 2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+ \]

Общее уравнение:

\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]

Если имелись в виду расплавы этих солей, условия будут другими.

0 0 Пожаловаться