1. Какая масса (кг) известняка необходима для получения 112 кг негашёной извести?
2. Смесь лития (3,5 г) и его оксида (3,5 г) обработали избытком воды. Какой объём будет иметь выделившийся при этом газ в нормальных условиях?
3. Определите массу (г) кислотообразующего оксида, необходимого для получения 126 г кислоты согласно следующей реакции: H2O + ... = HNO3.

1. Получение негашёной извести:

\[ \mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2} \]

Молярные массы: \( M(\mathrm{CaCO_3}) = 100 \ г/моль \), \( M(\mathrm{CaO}) = 56 \ г/моль \).

Из \(100\) кг \(\mathrm{CaCO_3}\) получается \(56\) кг \(\mathrm{CaO}\). Тогда:

\[ m(\mathrm{CaCO_3}) = \frac{112 \cdot 100}{56} = 200 \ кг \]

Ответ: нужно \(200\) кг известняка, если считать его чистым \(\mathrm{CaCO_3}\).

2. С водой газ выделяет только литий:

\[ \mathrm{2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2} \]

Оксид лития с водой образует щёлочь, но газ не выделяет:

\[ \mathrm{Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH} \]

Количество лития:

\[ n(\mathrm{Li}) = \frac{3{,}5}{7} = 0{,}5 \ моль \]

По уравнению из \(2\) моль \(\mathrm{Li}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{H_2}\), значит:

\[ n(\mathrm{H_2}) = 0{,}25 \ моль \]

При нормальных условиях \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л:

\[ V(\mathrm{H_2}) = 0{,}25 \cdot 22{,}4 = 5{,}6 \ л \]

Ответ: \(5{,}6\) л водорода.

3. Кислота \(\mathrm{HNO_3}\) получается из воды и кислотного оксида \(\mathrm{N_2O_5}\):

\[ \mathrm{N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3} \]

Молярная масса азотной кислоты:

\[ M(\mathrm{HNO_3}) = 1 + 14 + 48 = 63 \ г/моль \]

Количество кислоты:

\[ n(\mathrm{HNO_3}) = \frac{126}{63} = 2 \ моль \]

По уравнению для получения \(2\) моль \(\mathrm{HNO_3}\) нужен \(1\) моль \(\mathrm{N_2O_5}\).

\[ M(\mathrm{N_2O_5}) = 28 + 80 = 108 \ г/моль \]

Ответ: нужно \(108\) г \(\mathrm{N_2O_5}\).

0 0 Пожаловаться