Молярная масса высшего оксида элемента пятой группы главной подгруппы равна 142 г/моль. Чему равна относительная атомная масса этого элемента?

Элемент находится в пятой группе главной подгруппы, значит его высший оксид имеет формулу \( R_2O_5 \).

Молярная масса оксида равна:

\[ M(R_2O_5)=2A_r(R)+5A_r(O) \]

Кислород имеет относительную атомную массу \( A_r(O)=16 \), поэтому:

\[ 142=2A_r(R)+5 \cdot 16 \]

\[ 142=2A_r(R)+80 \]

\[ 2A_r(R)=62 \]

\[ A_r(R)=31 \]

Ответ: относительная атомная масса элемента равна \( 31 \). Это фосфор \( P \).

0 0 Пожаловаться