Какой объём углекислого газа можно получить при разложении 400 г карбоната кальция, содержащего 6% примесей (84,2л)

Чтобы найти объём углекислого газа ($\text{CO}_2$), который можно получить при разложении 400 г карбоната кальция ($\text{CaCO}_3$), содержащего 6% примесей, нужно учесть несколько этапов. Разберём это подробно:

1. Найдём массу чистого карбоната кальция

Учитывая, что в карбонате кальция 6% примесей, можем рассчитать массу чистого $\text{CaCO}_3$:

2. Рассчитаем количество вещества $\text{CaCO}_3$

Молярная масса карбоната кальция ($\text{CaCO}_3$) равна:

Теперь найдём количество вещества $\text{CaCO}_3$:

3. Определим количество $\text{CO}_2$, выделяющегося при разложении $\text{CaCO}_3$

Реакция разложения карбоната кальция:

Из уравнения реакции видно, что из 1 моля $\text{CaCO}_3$ выделяется 1 моль $\text{CO}_2$. Следовательно, при разложении 3,76 моль $\text{CaCO}_3$ выделится 3,76 моль $\text{CO}_2$.

4. Найдём объём выделившегося $\text{CO}_2$ при нормальных условиях

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. Поэтому объём выделившегося углекислого газа составит:

Ответ

Объём углекислого газа, который можно получить при разложении 400 г карбоната кальция с 6% примесей, составляет примерно 84,2 л.