Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH– = H2O 1) H2S
2) Mg(OH)2
3) HI
4) H2SO4
5) Ba(OH)2
6) Al(OH)3 ​

Для того чтобы определить два исходных вещества, взаимодействие которых соответствует сокращённому ионному уравнению реакции $H^+ + OH^- = H_2O$, нужно понять, что это уравнение описывает процесс нейтрализации, то есть реакцию кислоты и основания с образованием воды.

Анализ веществ:

1. $H_2S$
   Это слабая кислота. При её диссоциации образуются $H^+$ и $HS^-$. Однако для реакции нейтрализации нужен ещё и гидроксид (основание), чтобы произошла реакция с $OH^-$.

2. $Mg(OH)_2$
   Это основание (гидроксид магния), которое может частично диссоциировать в растворе с образованием $OH^-$.

3. $HI$
   Это сильная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на $H^+$ и $I^-$. Она способна участвовать в реакции нейтрализации.

4. $H_2SO_4$
   Это сильная двухосновная кислота, которая в растворе выделяет $H^+$, способствуя реакции нейтрализации.

5. $Ba(OH)_2$
   Это сильное основание, которое полностью диссоциирует на $Ba^{2+}$ и $OH^-$ в водном растворе.

6. $Al(OH)_3$
   Это амфотерное соединение, которое плохо растворяется в воде. Его $OH^-$ ионы могут выделяться лишь в специфических условиях, поэтому оно не будет эффективно реагировать в стандартной реакции нейтрализации.

Вывод:

Для реакции $H^+ + OH^- = H_2O$ требуются вещества, которые обеспечивают достаточное количество $H^+$ и $OH^-$.

Подходящие пары:

• $HI$ (сильная кислота, источник $H^+$) и $Ba(OH)_2$ (сильное основание, источник $OH^-$).
• $H_2SO_4$ (сильная кислота, источник $H^+$) и $Ba(OH)_2$ (сильное основание, источник $OH^-$).

Ответ: $H_2SO_4$ и $Ba(OH)_2$.