Вычисли, какой объём кислорода выделился, если образовалось 9 г воды. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Уравнение реакции: \( 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \).

Молярная масса воды \( M(H_2O) = 18 \) г/моль. Количество вещества воды: \( n(H_2O) = \frac{9}{18} = 0{,}5 \) моль.

По уравнению из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода, значит \( n(O_2) = \frac{0{,}5}{2} = 0{,}25 \) моль.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Объём кислорода: \( V(O_2) = 0{,}25 \cdot 22{,}4 = 5{,}6 \) л.

С точностью до второго знака после запятой: 5,60 л.

0 0 Пожаловаться