1. Сколько молей нитрата кальция содержится в 82 г этого вещества? 2. Какую массу имеет оксид фосфора(V) количеством вещества 3 моль? 3. Сколько граммов хлорида алюминия образуется при сжигании 8,1 г алюминия в хлоре? Какой объём хлора (н. у.) вступит в реакцию? 4. Какой объём водорода (н. у.) образуется при разложении 6 л аммиака на простые вещества? 5. Какой объём занимает 56 г азота при н. у.?

1. Моли нитрата кальция.

Формула нитрата кальция: \(Ca(NO_3)_2\). Молярная масса: \(M = 40 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 40 + 2 \times (14 + 48) = 40 + 2 \times 62 = 40 + 124 = 164\) г/моль.

Количество вещества: \(n = \frac{m}{M} = \frac{82}{164} = 0{,}5\) моль.

2. Масса оксида фосфора(V).

Оксид фосфора(V): \(P_2O_5\). \(M = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142\) г/моль. \(m = n \times M = 3 \times 142 = 426\) г.

3. Хлорид алюминия и объём хлора.

Реакция: \(2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3\).

Молярная масса \(Al = 27\) г/моль. \(n(Al) = \frac{8{,}1}{27} = 0{,}3\) моль.

По уравнению: из 2 моль \(Al\) получается 2 моль \(AlCl_3\), значит \(n(AlCl_3) = 0{,}3\) моль.

\(M(AlCl_3) = 27 + 3 \times 35{,}5 = 27 + 106{,}5 = 133{,}5\) г/моль. \(m(AlCl_3) = 0{,}3 \times 133{,}5 = 40{,}05\) г.

Объём хлора: по уравнению на 2 моль \(Al\) нужно 3 моль \(Cl_2\), значит \(n(Cl_2) = 0{,}3 \times \frac{3}{2} = 0{,}45\) моль. При н.у. \(V = n \times 22{,}4 = 0{,}45 \times 22{,}4 = 10{,}08\) л.

4. Объём водорода из аммиака.

Разложение аммиака: \(2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2\).

Объём аммиака 6 л. По закону Авогадро объёмы газов пропорциональны коэффициентам. Из 2 объёмов \(NH_3\) получается 3 объёма \(H_2\). Значит, \(V(H_2) = 6 \times \frac{3}{2} = 9\) л.

5. Объём азота.

Азот \(N_2\), \(M = 28\) г/моль. \(n = \frac{56}{28} = 2\) моль. При н.у. \(V = n \times 22{,}4 = 2 \times 22{,}4 = 44{,}8\) л.

0 0 Пожаловаться