Через раствор Na₂CO₃ объёмом 100 см³ с c(Na₂CO₃) = 0,100 моль/дм³ пропустили SO₂ объёмом (н.у.) 448 см³. Раствор осторожно выпарили. Установите состав и массу сухого остатка.

Найдём количество вещества:

\(n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = c \cdot V = 0{,}100 \, \text{моль/дм}^3 \times 0{,}100 \, \text{дм}^3 = 0{,}0100\) моль.

\(n(\text{SO}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{0{,}448 \, \text{л}}{22{,}4 \, \text{л/моль}} = 0{,}0200\) моль.

Соотношение \(n(\text{Na}_2\text{CO}_3) : n(\text{SO}_2) = 1 : 2\). Реакция:

\[\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaHSO}_3 + \text{CO}_2\uparrow\]

Образуется гидросульфит натрия. При выпаривании остаётся \(\text{NaHSO}_3\).

\(n(\text{NaHSO}_3) = 2 \times 0{,}0100 = 0{,}0200\) моль.

\(M(\text{NaHSO}_3) = 23 + 1 + 32 + 48 = 104\) г/моль.

\(m = 0{,}0200 \times 104 = 2{,}08\) г.

Ответ: сухой остаток — \(\text{NaHSO}_3\), масса 2,08 г.

0 0 Пожаловаться