3,56 г сульфата натрия добавили в раствор 3,56 г хлорида бария. Сколько граммов сульфата бария выпало в осадок?

Уравнение реакции: \( \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl} \)

Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

• \( M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 142 \, \text{г/моль} \), \( n = \frac{3{,}56}{142} \approx 0{,}0251 \, \text{моль} \)
• \( M(\text{BaCl}_2) = 208 \, \text{г/моль} \), \( n = \frac{3{,}56}{208} \approx 0{,}0171 \, \text{моль} \)

Хлорид бария в недостатке, по нему ведём расчёт. По уравнению \( n(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaCl}_2) \approx 0{,}0171 \, \text{моль} \).

\( M(\text{BaSO}_4) = 233 \, \text{г/моль} \), масса осадка: \( m = 0{,}0171 \cdot 233 \approx 3{,}99 \, \text{г} \).

Ответ: выпало примерно 3,99 г сульфата бария.

0 0 Пожаловаться