№1 Почему атомы большинства химических элементов склонны вступать в химические реакции и образовывать простые и сложные вещества?
№2 Что такое химическая связь? Какие виды связи бывают?
№3 Какая связь называется ковалентной? Для каких веществ она характерна? За счет чего образуется эта связь? Приведите примеры.
№4 Чем похожи и чем отличаются ковалентная полярная и ковалентная неполярная связь? Может ли существовать в одной молекуле разные виды ковалентных связей?
№5 Чем похожи и чем отличаются π- и σ –связи ковалентные связи? Какая из них более прочная? Когда связь называют «кратной»?
№6 Какая связь называется ионной? Для каких веществ она характерна? За счет чего образуется ионная связь? Почему ее называют «нелокализованной»? Приведите примеры образования ионной связи.
№7 Какая химическая связь характерна для металлов? За счет чего она образуется? Чем она похожа на ковалентную неполярную связь? Чем она похожа на ионную связь? Какая кристаллическая решетка образуется веществами с металлической связью?
№8 Какие виды кристаллических решеток вам известны? Какая решетка образуется веществами с ковалентной связью? Какая решетка образуется веществами с ионной связью? Какая из них самая прочная? Какая решетка самая непрочная? Почему?
№9 От чего зависит степень окисления элементов? Какие правила используют для вычисления степени окисления элементов в сложном соединении?
№10 Что такое окислители и восстановители? От чего зависят окислительные и восстановительные способности атомов элементов?

№1. Атомы вступают в реакции, потому что стремятся перейти в более устойчивое состояние. Обычно это связано с завершением внешнего электронного слоя: атомы могут отдавать, принимать или совместно использовать электроны.

№2. Химическая связь — это взаимодействие между частицами, которое удерживает их вместе в веществе. Основные виды: ковалентная, ионная, металлическая. Также в школьном курсе встречается водородная связь.

№3. Ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар. Она характерна для молекул неметаллов и многих сложных веществ: \( H_2 \), \( O_2 \), \( H_2O \), \( CO_2 \). Если атомы как бы “делят” пару электронов, между ними возникает ковалентная связь.

№4. Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами или атомами с близкой электроотрицательностью: \( H_2 \), \( Cl_2 \). Полярная — между разными неметаллами, когда общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому: \( HCl \), \( H_2O \). В одной молекуле могут быть разные ковалентные связи, например в органических веществах.

№5. \( \sigma \)-связь образуется при перекрывании электронных облаков вдоль линии между ядрами атомов. \( \pi \)-связь образуется при боковом перекрывании облаков. \( \sigma \)-связь обычно прочнее. Кратной называют двойную или тройную связь: двойная состоит из одной \( \sigma \)- и одной \( \pi \)-связи, тройная — из одной \( \sigma \)- и двух \( \pi \)-связей.

№6. Ионная связь — это притяжение между положительными и отрицательными ионами. Она характерна для солей, оксидов и гидроксидов металлов, например \( NaCl \), \( MgO \), \( CaF_2 \). Образуется, когда атом металла отдает электроны, а атом неметалла принимает их. Ее называют нелокализованной, потому что в кристалле каждый ион притягивается не к одному конкретному иону, а ко многим соседним ионам.

№7. Для металлов характерна металлическая связь. Она образуется между положительными ионами металла и общими подвижными электронами. С ковалентной неполярной связью она похожа наличием обобществленных электронов. С ионной — наличием заряженных частиц. Вещества с металлической связью имеют металлическую кристаллическую решетку.

№8. Основные виды кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Вещества с ковалентной связью могут иметь молекулярную решетку, например \( I_2 \), или атомную, например алмаз и кремний. Вещества с ионной связью имеют ионную решетку. Самые прочные обычно атомные решетки, потому что весь кристалл связан прочными ковалентными связями. Самые непрочные — молекулярные, потому что между молекулами действуют слабые силы.

№9. Степень окисления зависит от того, как условно распределены электроны между атомами в соединении. Основные правила: у простых веществ степень окисления равна \( 0 \); у водорода обычно \( +1 \); у кислорода обычно \( -2 \); у щелочных металлов \( +1 \); у щелочноземельных металлов \( +2 \); сумма степеней окисления в молекуле равна \( 0 \), а в ионе равна заряду иона.

№10. Окислитель принимает электроны и сам восстанавливается. Восстановитель отдает электроны и сам окисляется. Окислительные и восстановительные свойства зависят от строения атома, числа электронов на внешнем уровне, радиуса атома, электроотрицательности и положения элемента в периодической системе.

0 0 Пожаловаться