Определите pH раствора, в 1 л которого содержится 0,086 г гидроксида бария.

Гидроксид бария — сильное основание, его формула: \( Ba(OH)_2 \). При растворении он даёт два гидроксид-иона:

\[ Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^- \]

Найдём количество вещества \( Ba(OH)_2 \):

\[ M(Ba(OH)_2)=137+2(16+1)=171\ г/моль \]

\[ n=\frac{0{,}086}{171}\approx 5{,}0\cdot 10^{-4}\ моль \]

Объём раствора \( 1\ л \), значит:

\[ C(Ba(OH)_2)=5{,}0\cdot 10^{-4}\ моль/л \]

Так как из одной молекулы получается два иона \( OH^- \):

\[ [OH^-]=2\cdot 5{,}0\cdot 10^{-4}=1{,}0\cdot 10^{-3}\ моль/л \]

\[ pOH=-\log(10^{-3})=3 \]

\[ pH=14-pOH=14-3=11 \]

Ответ: \( pH=11 \).

0 0 Пожаловаться