Составьте формулы веществ, состоящих из двух элементов, электронные формулы атомов которых: а) 1s²2s²2p³; б) 1s¹. Укажите тип химической связи в этих молекулах и составьте электронные схемы её образования.

Электронная формула \(1s^2 2s^2 2p^3\) соответствует атому азота \(\mathrm{N}\), а \(1s^1\) — атому водорода \(\mathrm{H}\).

Азот имеет 5 электронов на внешнем уровне, ему не хватает 3 электронов до устойчивой оболочки. Водород имеет 1 электрон и может образовать одну связь. Поэтому формула вещества: \(\mathrm{NH_3}\), аммиак.

Тип связи в молекуле \(\mathrm{NH_3}\) — ковалентная полярная. Электронные пары общие, но они сильнее смещены к азоту, потому что азот притягивает электроны сильнее водорода.

Схема образования связей:

\[\mathrm{N + 3H \rightarrow NH_3}\]

У атома азота три неспаренных электрона образуют три общие электронные пары с тремя атомами водорода. У азота остаётся ещё одна неподелённая электронная пара.

Электронная схема словами: \(\mathrm{H:N:H}\), третий \(\mathrm{H}\) также связан с \(\mathrm{N}\); между \(\mathrm{N}\) и каждым \(\mathrm{H}\) находится одна общая электронная пара.

0 0 Пожаловаться