5. Каковы области применения хлористого водорода? 6. Напишите формулу соляной кислоты и опишите её. 7. Как получают соляную кислоту?

5. Области применения хлористого водорода

• получение соляной кислоты;
• производство хлоридов, красителей, лекарственных веществ;
• органический синтез, например получение некоторых пластмасс и растворителей;
• лабораторная практика как химический реагент.

6. Формула и описание соляной кислоты

Формула соляной кислоты: \( \mathrm{HCl} \). Точнее, соляная кислота — это водный раствор хлористого водорода \( \mathrm{HCl} \).

Это бесцветная едкая жидкость с резким запахом. Она относится к сильным кислотам, хорошо взаимодействует с металлами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот.

7. Получение соляной кислоты

Соляную кислоту получают растворением хлористого водорода в воде.

Промышленный способ: сначала получают хлористый водород из водорода и хлора:

\[ \mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl} \]

Затем газ \( \mathrm{HCl} \) растворяют в воде.

В лаборатории хлористый водород можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия:

\[ \mathrm{NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl} \]

0 0 Пожаловаться