При пропускании хлороводорода через раствор с массовой долей нитрата серебра 10% получили 5,74 г осадка. Вычислите массу исходного раствора.

Уравнение реакции: \( \text{HCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3 \)

Осадок — хлорид серебра \( \text{AgCl} \).

1. Найдём количество вещества \( \text{AgCl} \):
\( M(\text{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5 \) г/моль.
\( n(\text{AgCl}) = \frac{5{,}74}{143{,}5} = 0{,}04 \) моль.

2. По уравнению \( n(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgCl}) = 0{,}04 \) моль.

3. Масса нитрата серебра:
\( M(\text{AgNO}_3) = 108 + 14 + 48 = 170 \) г/моль.
\( m(\text{AgNO}_3) = 0{,}04 \times 170 = 6{,}8 \) г.

4. Масса исходного раствора с массовой долей 10%:
\( m_{\text{р-ра}} = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{w} = \frac{6{,}8}{0{,}10} = 68 \) г.

Ответ: 68 г.

0 0 Пожаловаться