При термическом разложении нитрата натрия массой 34 г получают кислород с выходом 89,3% (уравнение реакции: 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂). Объём полученного кислорода равен (при н. у.):

Запишем уравнение реакции:

\[ 2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2 \]

Молярная масса нитрата натрия:

\[ M(NaNO_3)=23+14+16\cdot3=85\ г/моль \]

Количество вещества \( NaNO_3 \):

\[ n(NaNO_3)=\frac{34}{85}=0{,}4\ моль \]

По уравнению из \( 2 \) моль \( NaNO_3 \) получается \( 1 \) моль \( O_2 \), значит:

\[ n(O_2)=\frac{0{,}4}{2}=0{,}2\ моль \]

Теоретический объём кислорода при н. у.:

\[ V(O_2)=0{,}2\cdot22{,}4=4{,}48\ л \]

С учётом выхода \( 89{,}3\% \):

\[ V=4{,}48\cdot0{,}893\approx4{,}0\ л \]

Ответ: \( 4 \) л кислорода.

0 0 Пожаловаться