К 200 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра добавили 2 г бромида калия. Сколько граммов бромида серебра выпадет в осадок? Чему будет равна нормальная концентрация солей в растворе?

Реакция идёт так:

\[ AgNO_3 + KBr \rightarrow AgBr\downarrow + KNO_3 \]

Количество эквивалентов нитрата серебра:

\[ n(AgNO_3)=C_N \cdot V=0{,}1 \cdot 0{,}2=0{,}02\ моль \]

Количество вещества бромида калия:

\[ n(KBr)=\frac{2}{119}\approx 0{,}0168\ моль \]

По уравнению реакции вещества реагируют в отношении \(1:1\), значит, ограничивает реакцию \(KBr\). Осадка \(AgBr\) получится \(0{,}0168\) моль.

Масса осадка:

\[ m(AgBr)=0{,}0168 \cdot 188\approx 3{,}16\ г \]

Ответ: выпадет примерно \(3{,}16\ г\) бромида серебра.

В растворе останутся соли: образовавшийся \(KNO_3\) и избыток \(AgNO_3\). Если объём раствора считать равным \(200\ мл\), то:

\[ C_N(KNO_3)=\frac{0{,}0168}{0{,}2}=0{,}084\ н. \]

\[ C_N(AgNO_3)=\frac{0{,}02-0{,}0168}{0{,}2}=0{,}016\ н. \]

Суммарная нормальная концентрация растворённых солей равна \(0{,}100\ н.\).

0 0 Пожаловаться