10. Медную пластинку на некоторое время погрузили в 125 мл 1,2 M раствора нитрата серебра. В результате концентрация ионов Cu²⁺ в растворе оказалась равной 0,1 моль/л. Какой стала концентрация нитрата серебра? Какая масса серебра выделилась на пластинке, и как изменилась масса пластинки? Изменением объёма раствора можно пренебречь.

Реакция: \[ \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{Ag} \]

Исходное количество AgNO₃: \( n = 1{,}2 \\, \text{моль/л} \times 0{,}125 \\, \text{л} = 0{,}15 \\, \text{моль} \).

Количество образовавшихся ионов Cu²⁺: \( n(\text{Cu}^{2+}) = 0{,}1 \\, \text{моль/л} \times 0{,}125 \\, \text{л} = 0{,}0125 \\, \text{моль} \).

По уравнению реакции, на 1 моль Cu²⁺ расходуется 2 моль AgNO₃, поэтому прореагировало: \( 0{,}0125 \times 2 = 0{,}025 \\, \text{моль AgNO}_3 \).

Осталось AgNO₃: \( 0{,}15 - 0{,}025 = 0{,}125 \\, \text{моль} \). Концентрация: \( 0{,}125 \\, \text{моль} / 0{,}125 \\, \text{л} = 1{,}0 \\, \text{М} \).

Масса выделившегося серебра: \( n(\text{Ag}) = 2 \times 0{,}0125 = 0{,}025 \\, \text{моль} \), \( m = 0{,}025 \times 108 = 2{,}7 \\, \text{г} \).

Масса растворившейся меди: \( n(\text{Cu}) = 0{,}0125 \\, \text{моль} \), \( m = 0{,}0125 \times 64 = 0{,}8 \\, \text{г} \).

Изменение массы пластинки: \( 2{,}7 - 0{,}8 = 1{,}9 \\, \text{г} \) (увеличилась на 1,9 г).

0 0 Пожаловаться