Уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
I2 + AgNO3 + H2O → AgIO3 + AgI + HNO3

1. Реакция:

\[3SO_{2}+K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O\]

Степени окисления:

\[S^{+4}-2e^{-}\rightarrow S^{+6}\]

\[2Cr^{+6}+6e^{-}\rightarrow 2Cr^{+3}\]

Чтобы число электронов совпало, серы берём 3 атома:

\[3S^{+4}-6e^{-}\rightarrow 3S^{+6}\]

Окислитель: \(K_{2}Cr_{2}O_{7}\), потому что хром принимает электроны.

Восстановитель: \(SO_{2}\), потому что сера отдаёт электроны.

2. Реакция:

\[3I_{2}+6AgNO_{3}+3H_{2}O\rightarrow AgIO_{3}+5AgI+6HNO_{3}\]

Йод одновременно окисляется и восстанавливается:

\[I^{0}-5e^{-}\rightarrow I^{+5}\]

\[I^{0}+e^{-}\rightarrow I^{-1}\]

Баланс электронов: один атом йода отдаёт 5 электронов, а пять атомов йода принимают по одному электрону.

Окислитель: \(I_{2}\), та часть йода, которая превращается в \(AgI\).

Восстановитель: \(I_{2}\), та часть йода, которая превращается в \(AgIO_{3}\).

0 0 Пожаловаться