Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: 1) NaBr+K2Cr2O7+H2SO4—Br2+Cr2(SO4)3+K2SO4+Na2SO4+H2O 2) KClO3—KCl+O2 3) P+KClO3—KCl+P2O5 4) Na2SO3+Cl2+H2O—Na2SO4+HCl.

1. NaBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

Для того чтобы расставить коэффициенты, сначала определим, какие элементы изменяют свою степень окисления:

• NaBr: в нем бром находится в степени окисления -1. В продукте реакции Br2 бром будет в степени окисления 0.

• K2Cr2O7: в нем хром в степени окисления +6. В продукте реакции Cr2(SO4)3 хром будет в степени окисления +3.

Теперь уравновешиваем электронный баланс:

• Бром восстанавливается (переход из -1 в 0), он является восстановителем.

• Хром окисляется (переход из +6 в +3), он является окислителем.

Электронный баланс для этих процессов:

• 2 молекулы брома восстанавливаются (каждый атом брома получает 1 электрон).

• 3 молекулы хрома окисляются (каждый атом хрома теряет 3 электрона).

Теперь расставляем коэффициенты:

• Для сохранения баланса по количеству атомов, уравниваем хром (2 хрома слева и 2 справа) и бром (2 брома слева и 2 справа).

• Уравниваем остальные элементы, чтобы балансировать реакции кислоты и сульфаты.

Итоговое уравнение:
6NaBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O

Окислитель: K2Cr2O7 (хром в +6).
Восстановитель: NaBr (бром в -1).

2. KClO3 → KCl + O2

• В KClO3 хлор находится в степени окисления +5, а в KCl в степени окисления -1.

• Кислород в KClO3 имеет степень окисления -2, а в O2 — 0.

Хлор восстанавливается, кислород окисляется.

Для расставления коэффициентов:

• Один атом хлора в KClO3 превращается в KCl, теряя 6 электронов (переход из +5 в -1).

• Один молекула кислорода из KClO3 дает 3 атома кислорода в виде O2, окисляя кислород.

Итоговое уравнение:
2KClO3 → 2KCl + 3O2

Окислитель: KClO3 (хлор в +5).
Восстановитель: O2 (кислород в -2).

3. P + KClO3 → KCl + P2O5

• В элементарном фосфоре (P) его степень окисления равна 0. В P2O5 фосфор имеет степень окисления +5.

• В KClO3 хлор имеет степень окисления +5, а в KCl хлор имеет степень окисления -1.

Фосфор окисляется (из 0 в +5), хлор восстанавливается (из +5 в -1).

Для расставления коэффициентов:

• 2 атома фосфора окисляются до P2O5, теряя 10 электронов.

• Хлор восстанавливается, каждый атом хлора в KClO3 теряет 6 электронов.

Итоговое уравнение:
2P + 3KClO3 → 3KCl + P2O5

Окислитель: KClO3 (хлор в +5).
Восстановитель: P (фосфор в 0).

4. Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + HCl

• В Na2SO3 сера в степени окисления +4, а в Na2SO4 она в степени окисления +6.

• В Cl2 хлор в степени окисления 0, а в HCl хлор в степени окисления -1.

Сера окисляется (из +4 в +6), хлор восстанавливается (из 0 в -1).

Для расставления коэффициентов:

• 1 атом серы из Na2SO3 окисляется.

• 1 молекула хлора из Cl2 восстанавливается.

Итоговое уравнение:
Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl

Окислитель: Cl2 (хлор в 0).
Восстановитель: Na2SO3 (сера в +4).