Оксид серебра (I) обработали водным раствором пероксида водорода. В результате образовалось 5,4 г серебра. Какой объём газа (н. у.) при этом выделился? В поле ответа введите объём выделившегося газа (н. у.) в литрах с точностью до сотых.

Запишем уравнение реакции:

\[ Ag_2O + H_2O_2 \rightarrow 2Ag + H_2O + O_2 \]

Количество серебра:

\[ n(Ag) = \frac{5{,}4}{108} = 0{,}05 \text{ моль} \]

По уравнению реакции из \( 2 \) моль серебра получается \( 1 \) моль кислорода, значит:

\[ n(O_2) = \frac{0{,}05}{2} = 0{,}025 \text{ моль} \]

Объём кислорода при н. у.:

\[ V(O_2) = 0{,}025 \cdot 22{,}4 = 0{,}56 \text{ л} \]

Ответ: \( 0{,}56 \text{ л} \).

0 0 Пожаловаться