1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать хлорид железа(II): Mg, Zn(OH)2, AgNO3, H2SO4, Na2S, Pb, NaOH? Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 2. Осуществите превращения: S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → BaSO3 → Ba(NO3)2

1. Взаимодействие хлорида железа(II) (FeCl₂) с веществами

Хлорид железа(II) — это соль, в которой железо находится в степени окисления +2. Он может вступать в реакции с различными веществами. Рассмотрим взаимодействие с каждым из перечисленных веществ.

1.1. Mg (магний)

Магний, как активный металл, может реагировать с хлоридом железа(II) в водной среде, замещая железо на себя.

Реакция:

Ионное уравнение:

1.2. Zn(OH)₂ (гидроксид цинка)

Гидроксид цинка может взаимодействовать с солями железа(II), образуя осадок гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂).

Реакция:

Ионное уравнение:

1.3. AgNO₃ (нитрат серебра)

Нитрат серебра вступает в реакцию с хлоридом железа(II), образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и растворимый нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂).

Реакция:

Ионное уравнение:

1.4. H₂SO₄ (серная кислота)

Серная кислота может вступать в реакцию с хлоридом железа(II), приводя к образованию серной кислоты и соли — сульфата железа(II).

Реакция:

Ионное уравнение:

1.5. Na₂S (сульфид натрия)

Сульфид натрия реагирует с хлоридом железа(II), образуя сульфид железа(II) (FeS), который является черным осадком.

Реакция:

Ионное уравнение:

1.6. Pb (свинец)

Свинец, будучи менее активным металлом, не будет реагировать с хлоридом железа(II) при обычных условиях.

1.7. NaOH (гидроксид натрия)

Гидроксид натрия реагирует с хлоридом железа(II), образуя гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂), который в водной среде может выпадать в осадок.

Реакция:

Ионное уравнение:

2. Превращения: S → SO₂ → KHSO₃ → K₂SO₃ → BaSO₃ → Ba(NO₃)₂

2.1. S → SO₂ (серо-сера → диоксид серы)

Для получения SO₂ (диоксида серы) из серы (S), ее сжигают в кислороде.

Реакция:

2.2. SO₂ → KHSO₃ (диоксид серы → гидросульфит калия)

Диоксид серы реагирует с водным раствором гидроксида калия (KOH), образуя гидросульфит калия (KHSO₃).

Реакция:

2.3. KHSO₃ → K₂SO₃ (гидросульфит калия → сульфит калия)

Гидросульфит калия (KHSO₃) при нагревании или в реакции с основанием может перейти в сульфит калия (K₂SO₃).

Реакция:

2.4. K₂SO₃ → BaSO₃ (сульфит калия → сульфат бария)

Сульфит калия (K₂SO₃) реагирует с солью бария (например, BaCl₂), образуя сульфат бария (BaSO₃), который является осадком.

Реакция:

2.5. BaSO₃ → Ba(NO₃)₂ (сульфат бария → нитрат бария)

Для получения нитрата бария (Ba(NO₃)₂) из сульфата бария (BaSO₃) необходима реакция с азотной кислотой (HNO₃).

Реакция: