Показать перекрывание облаков (геометрия молекулы) CH₄, AlCl₃, CaF₂.

CH₄: атом углерода образует 4 одинаковые гибридные орбитали \(sp^3\). Каждая из них перекрывается с \(1s\)-орбиталью атома водорода. Получаются 4 \(\sigma\)-связи \(C-H\).

Геометрия молекулы \(CH_4\) — тетраэдрическая, угол примерно \(109{,}5^\circ\).

AlCl₃: в молекуле \(AlCl_3\) атом алюминия обычно рассматривают как \(sp^2\)-гибридизованный. Его 3 гибридные орбитали перекрываются с орбиталями атомов хлора, образуя 3 \(\sigma\)-связи \(Al-Cl\).

Геометрия \(AlCl_3\) — треугольная плоская, угол около \(120^\circ\).

CaF₂: это не отдельная молекула с направленными ковалентными связями, а ионное соединение. Кальций отдаёт 2 электрона:

\[Ca \rightarrow Ca^{2+} + 2e^-\]

Каждый атом фтора принимает по одному электрону:

\[F + e^- \rightarrow F^-\]

Получается ионная кристаллическая решётка из ионов \(Ca^{2+}\) и \(F^-\), поэтому говорить о перекрывании орбиталей как в \(CH_4\) или \(AlCl_3\) здесь обычно не нужно.

0 0 Пожаловаться