При пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома. Вычислите массу бромида

Ответы на вопрос

Отвечает Похвалин Артем.

Давай разберём задачу шаг за шагом.

У нас есть реакция замещения галогена:

Cl_2 + 2 NaBr \to Br_2 + 2 NaCl

Это стандартная реакция, в которой хлор замещает бром в бромиде натрия.

Масса брома $m(Br_2) = 4\text{ г}$ .
Молярная масса брома $M(Br_2) = 2 \cdot 79,9 \approx 159,8\text{ г/моль}$ .

Количество вещества брома:

n(Br_2) = \frac{m(Br_2)}{M(Br_2)} = \frac{4}{159,8} \approx 0,025 \text{ моль}

Смотрим на уравнение реакции: 2 моль NaBr дают 1 моль Br₂. Значит, масса NaBr:

n(NaBr) = 2 \cdot n(Br_2) = 2 \cdot 0,025 = 0,05 \text{ моль}

Молярная масса NaBr: $M(NaBr) = 23 + 79,9 \approx 102,9 \text{ г/моль}$

Масса NaBr:

m(NaBr) = n(NaBr) \cdot M(NaBr) = 0,05 \cdot 102,9 \approx 5,15 \text{ г}

То есть в исходном растворе было около 5,15 г бромида натрия.

Согласно уравнению, 1 моль Cl₂ реагирует с 2 моль NaBr → 0,025 моль Br₂ значит 0,025 моль Cl₂.

Проверим: 2 NaBr : 1 Cl₂ → 0,05 моль NaBr : 0,025 моль Cl₂ ✅

Молярная масса Cl₂: $M(Cl_2) = 2 \cdot 35,5 = 71 \text{ г/моль}$

Масса хлора:

m(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot M(Cl_2) = 0,025 \cdot 71 \approx 1,775 \text{ г}

При нормальных условиях 1 моль газа занимает $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$ .

V(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot 22,4 \approx 0,025 \cdot 22,4 \approx 0,56 \text{ л}

Если хочешь, могу нарисовать схему реакции с расчётами для наглядности.

Ответы на вопрос