H2O2+I2+KOH=KI+H2O+O2
помогите решить оксилительно-восстановительную реакцию, Пожалуйста!

Дано уравнение:

H₂O₂ + I₂ + KOH → KI + H₂O + O₂

Нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Сначала определим степени окисления.

В H₂O₂ кислород имеет степень окисления −1, потому что это пероксид.

В O₂ кислород имеет степень окисления 0.

Значит, кислород окисляется:

O⁻¹ → O⁰

Йод в I₂ имеет степень окисления 0.

В KI йод имеет степень окисления −1.

Значит, йод восстанавливается:

I⁰ → I⁻¹

Теперь составим электронный баланс.

Кислород:

2O⁻¹ − 2e⁻ → O₂⁰

То есть одна молекула H₂O₂ отдаёт 2 электрона.

Йод:

I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻¹

Одна молекула I₂ принимает 2 электрона.

Электроны уже уравнены: отдано 2 и принято 2. Поэтому перед H₂O₂ и I₂ ставим коэффициент 1.

Получаем основу:

H₂O₂ + I₂ + KOH → KI + H₂O + O₂

Теперь расставляем коэффициенты.

Так как в I₂ два атома йода, справа должно быть 2KI:

H₂O₂ + I₂ + KOH → 2KI + H₂O + O₂

Теперь справа в 2KI два атома калия, значит слева нужно поставить 2KOH:

H₂O₂ + I₂ + 2KOH → 2KI + H₂O + O₂

Теперь считаем водород слева:

В H₂O₂ — 2 атома H.

В 2KOH — 2 атома H.

Всего слева 4 атома H, значит справа нужно поставить 2H₂O:

H₂O₂ + I₂ + 2KOH → 2KI + 2H₂O + O₂

Проверим кислород:

Слева:
в H₂O₂ — 2 O,
в 2KOH — 2 O,
всего 4 O.

Справа:
в 2H₂O — 2 O,
в O₂ — 2 O,
всего 4 O.

Всё сошлось.

Итоговое уравнение:

H₂O₂ + I₂ + 2KOH → 2KI + 2H₂O + O₂

Это окислительно-восстановительная реакция, где:

H₂O₂ — восстановитель, потому что кислород в нём повышает степень окисления с −1 до 0.

I₂ — окислитель, потому что йод понижает степень окисления с 0 до −1.