Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ, при этом выпал белый осадок массой 0,394 г. Углекислый газ какой массы пропустили через раствор?

Белый осадок — это карбонат кальция:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Молярная масса CaCO₃:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/моль

Количество вещества осадка:

n(CaCO₃) = 0,394 / 100 = 0,00394 моль

По уравнению реакции 1 моль CO₂ даёт 1 моль CaCO₃, значит:

n(CO₂) = 0,00394 моль

Молярная масса CO₂:

M(CO₂) = 12 + 16 · 2 = 44 г/моль

Масса углекислого газа:

m(CO₂) = 0,00394 · 44 = 0,17336 г

Ответ: через раствор пропустили 0,173 г CO₂.