(Задачи на избыток, с полным решением) 1. К раствору, содержащему 0,68 г хлорида цинка, прилили

Ответы на вопрос

Отвечает Минский Арсений.

Давай разберём каждый из ваших примеров подробно, с пошаговым решением.

Дано:

Реакция:

ZnCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl \downarrow + Zn(NO_3)_2

1. Находим количество вещества (моли) каждого реагента.

n(ZnCl_2) = \frac{0,68}{136,28} \approx 0,00499 \text{ моль}

n(AgNO_3) = \frac{1,5}{169,87} \approx 0,00883 \text{ моль}

2. Определяем лимитирующий реагент.

По уравнению на 1 моль ZnCl₂ требуется 2 моль AgNO₃:

n_{\text{AgNO₃, нужное}} = 0,00499 \cdot 2 \approx 0,00998 \text{ моль}

3. Реакция по лимитирующему реагенту:

n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,00883 \text{ моль}

n(ZnCl_2)_{\text{реагировавший}} = \frac{n(AgNO_3)}{2} = 0,004415 \text{ моль}

n(ZnCl_2)_{\text{остаток}} = 0,00499 - 0,004415 \approx 0,000575 \text{ моль}

4. Массы веществ в растворе после реакции:

M(AgCl) = 107,87 + 35,45 = 143,32 \text{ г/моль}

m(AgCl) = 0,00883 \cdot 143,32 \approx 1,264 \text{ г}

m(ZnCl_2) = 0,000575 \cdot 136,28 \approx 0,0783 \text{ г}

M(Zn(NO_3)_2) = 65,38 + 62 + 96 = 163,38 \text{ г/моль} \quad (\text{или точнее }65,38 + 14,01·2 + 16·6 = 125,4+96?)

Считаем правильно: Zn(NO₃)₂ = 65,38 (Zn) + 2·(14,01+3·16) = 65,38 + 2·(14,01+48) = 65,38 + 124,02 = 189,4 г/моль

m(Zn(NO_3)_2) = 0,004415 \cdot 189,4 \approx 0,836 \text{ г}

✅ Ответ (массы веществ после реакции):

Дано:

1. Находим массу HBr:

m(HBr) = 60 \cdot 0,05 = 3 \text{ г}

2. Находим количество вещества HBr:

M(HBr) = 1 + 80.91 \approx 80.91 \text{ г/моль} \quad (\text{точнее 80.91 г/моль})

n(HBr) = \frac{3}{80.91} \approx 0,0371 \text{ моль}

3. Реакция нейтрализации:

NaOH + HBr \to NaBr + H_2O

4. Масса NaOH:

m(NaOH) = 0,0371 \cdot 40 \approx 1,484 \text{ г}

5. Масса 8% раствора NaOH:

m_{\text{раствор}} = \frac{m(NaOH)}{0,08} = \frac{1,484}{0,08} \approx 18,55 \text{ г}

Ответы на вопрос