Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ (оксид углерода(IV)). Образовался осадок массой 10 г. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который был пропущен через раствор гидроксида кальция.

Хорошо, давайте разберём этот вопрос шаг за шагом, как на экзамене по химии.

Дано:

• Осадок $\ce{CaCO3}$ массой 10 г

• Реакция: $\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}$

• Нужно найти объём $\ce{CO2}$ при нормальных условиях (н.у.)

Шаг 1. Найдём количество вещества осадка

Молярная масса $\ce{CaCO3}$:

Количество вещества:

Шаг 2. Связь количества вещества осадка и углекислого газа

Реакция стехиометрическая: 1 моль $\ce{CO2}$ реагирует с 1 моль $\ce{Ca(OH)2}$, образуя 1 моль $\ce{CaCO3}$.

Значит:

Шаг 3. Объём углекислого газа при н.у.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

Ответ:

Таким образом, через раствор гидроксида кальция было пропущено 2,24 литра углекислого газа.