Уравняйте:

NH4Cl + CaO = CaCl2 + NH3↑ + H2O

Допишите вывод:

Аммиак можно получить, нагревая смесь соли аммония и ...

Правильно ли написано наблюдение:

Разложение NH4Cl. Выделение белого дыма и образование воды.

Уравнение нужно уравнять так:

2NH₄Cl + CaO → CaCl₂ + 2NH₃↑ + H₂O

Проверка:

Слева:
N — 2, H — 8, Cl — 2, Ca — 1, O — 1.

Справа:
CaCl₂ — Ca 1, Cl 2;
2NH₃ — N 2, H 6;
H₂O — H 2, O 1.

Итого справа: N — 2, H — 8, Cl — 2, Ca — 1, O — 1. Всё совпадает.

Вывод можно дописать так:

Аммиак можно получить, нагревая смесь соли аммония и щёлочи.

В данном случае соль аммония — это NH₄Cl, хлорид аммония, а щёлочной реагент — CaO, оксид кальция. В школьной химии часто формулируют шире: аммиак получают при нагревании солей аммония со щелочами или веществами основного характера.

Наблюдение «Разложение NH₄Cl. Выделение белого дыма и образование воды» написано не совсем правильно.

Правильнее написать так:

При нагревании смеси NH₄Cl и CaO выделяется газ с резким запахом — аммиак. Образуется вода. При поднесении влажной красной лакмусовой бумажки она синеет.

Почему прежнее наблюдение неточное:

NH₄Cl здесь не просто разлагается, а реагирует с оксидом кальция. То есть происходит химическая реакция между солью аммония и веществом основного характера.

Белый дым сам по себе не является главным признаком получения аммиака. Белый дым может появиться, например, если аммиак встречается с парами хлороводорода и образуется мелкодисперсный хлорид аммония:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Но в данной реакции главным наблюдением является именно выделение аммиака, газа с характерным резким запахом, и его щелочные свойства. Поэтому лучше не писать просто «выделение белого дыма», если в опыте специально не проверяли аммиак парами HCl.