Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах хим.реакций. дайте характеристику каждой из 4-х хим.реакций с точки зрения различных классификаций.
1) Н2 + N2 → NH3↑ + Q
2) AL +Fe2O3 → AL2O3 + Fe + Q
3) CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q
4) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + Q

Для решения этой задачи начнем с расстановки коэффициентов в химических уравнениях, а затем охарактеризуем каждую из реакций.

1. $N$_2 + $H$_2 → NH_3↑ + Q
   Коэффициенты: 1N2 + 3H2 → 2NH3
   Это реакция синтеза, где два или более вещества соединяются, образуя одно новое. Это также экзотермическая реакция, так как выделяется тепло (Q). Это важный промышленный процесс, известный как синтез аммиака по методу Габера.

2. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe + Q
   Коэффициенты: 2Al + 1Fe2O3 → 1Al2O3 + 2Fe
   Это реакция замещения, при которой более активный металл (алюминий) вытесняет менее активный металл (железо) из его оксида. Это также экзотермическая реакция. Эта реакция широко известна как термитная реакция, используемая для сварки.

3. CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q
   Коэффициенты: 1CaCO3 → 1CaO + 1CO2
   Это реакция разложения, при которой одно соединение распадается на два или более новых вещества. Это эндотермическая реакция, поскольку для протекания реакции необходимо поглощение тепла (отрицательный Q). Это типичный пример термического разложения.

4. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + Q
   Коэффициенты: 2NaOH + 1H2SO4 → 1Na2SO4 + 2H2O
   Это реакция нейтрализации, при которой кислота и основание реагируют, образуя соль и воду. Это также экзотермическая реакция. Это классический пример кислотно-щелочной реакции.

В каждом из этих случаев, реакции имеют свои уникальные характеристики и широко используются в различных областях химии и промышленности.