Негашённую известь получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, содержащего 10% примесей.

Негашёная известь — это оксид кальция CaO. Его получают при разложении карбоната кальция:

Дано:
масса известняка — 1 тонна = 1000 кг;
примесей — 10%;
значит, чистого карбоната кальция в известняке:

Теперь найдём, сколько оксида кальция получится из 900 кг карбоната кальция.

Молярная масса карбоната кальция:

Молярная масса оксида кальция:

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CaO.

То есть из 100 г CaCO₃ получается 56 г CaO.

Составим пропорцию:

Следовательно, из 1 тонны известняка, содержащего 10% примесей, можно получить 504 кг негашёной извести.

Ответ: 504 кг CaO.