При разложении карбоната кальция образуется углекислый газ и негашёная известь. Какая масса карбоната кальция, содержащего 4% примесей, необходима для получения 112 г негашёной извести? Помогите, пожалуйста, с решением этой задачи! Очень нужно подробное решение этой задачи.

Для решения задачи нужно разобраться, как происходит разложение карбоната кальция и как примеси влияют на результат.

1. Реакция разложения карбоната кальция

При нагревании карбонат кальция (CaCO₃) разлагается по следующему уравнению:

Из этого уравнения видно, что из 1 молекулы карбоната кальция получается 1 молекула негашёной извести (CaO) и 1 молекула углекислого газа (CO₂).

2. Молекулярные массы веществ

Для того чтобы найти массу карбоната кальция, нужно знать молекулярные массы участвующих веществ:

• Молекулярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 г/моль.

• Молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

3. Масса негашёной извести

Из условия задачи известно, что требуется получить 112 г негашёной извести (CaO).

4. Рассчитаем, сколько вещества CaCO₃ нужно для получения 112 г CaO

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CaO. Следовательно, масса CaCO₃, необходимая для получения 112 г CaO, пропорциональна их молекулярным массам:

Решая пропорцию:

Итак, для получения 112 г CaO потребуется 200 г чистого CaCO₃.

5. Учет примесей

Однако, в исходном карбонате кальция есть 4% примесей. Это означает, что только 96% массы вещества составляет чистый CaCO₃. Пусть масса карбоната кальция с примесями будет X. Тогда 96% от X должно быть равно 200 г чистого CaCO₃:

Решаем для X:

Ответ

Таким образом, для получения 112 г негашёной извести необходимо 208.33 г карбоната кальция с примесями.