Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и Pb(NO₃)₂
2) Fe₂(SO₄)₃ и BaCO₃
Объясните почему.

Раствор сульфида натрия Na₂S будет реагировать с веществами из пары 1) HCl и Pb(NO₃)₂.

Сульфид натрия — это растворимая соль, содержащая ионы:

Ион $S^{2-}$ может вступать в реакции, если образуется газ, осадок или слабый электролит.

1) Реакция с соляной кислотой HCl

Сульфид натрия — соль слабой сероводородной кислоты $H_2S$. Поэтому при действии сильной кислоты, например HCl, выделяется сероводород — газ с неприятным запахом:

Ионное уравнение:

Реакция идет, потому что образуется газ $H_2S$.

2) Реакция с нитратом свинца(II) Pb(NO₃)₂

Сульфид-ион $S^{2-}$ образует с ионом свинца $Pb^{2+}$ нерастворимый сульфид свинца(II) $PbS$. Это черный осадок:

Ионное уравнение:

Реакция идет, потому что образуется нерастворимый осадок $PbS$.

Почему не подходит пара 2)

С $Fe_2(SO_4)_3$ сульфид натрия действительно может реагировать, так как ионы железа и сульфид-ионы дают малорастворимые продукты и возможны окислительно-восстановительные процессы. Упрощенно в школьной записи часто пишут:

Но с $BaCO_3$ раствор сульфида натрия обычно не реагирует. Карбонат бария сам по себе малорастворим, а при обмене не образуется ни газ, ни вода, ни более нерастворимый осадок, который мог бы «заставить» реакцию идти.

Возможная формальная схема была бы:

Но $BaS$ и $Na_2CO_3$ растворимы, а исходный $BaCO_3$ малорастворим, поэтому обменная реакция в растворе практически не протекает.

Следовательно, правильная пара — HCl и Pb(NO₃)₂, потому что в первом случае выделяется газ $H_2S$, а во втором образуется осадок $PbS$.