1. Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул?

2. В перечне веществ подчеркните слабые электролиты:
H2SO4; H2S; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(SO4)3; Mg3(PO4)2; H2SO3; КОН, KNO3; HCl; BaSO4; Zn(OH)2; CuS; Na2CO3.

1. Степень диссоциации электролита

Степень диссоциации (α) показывает, какая часть молекул распалась на ионы:

а) Если из 100 молекул распалось 5:

Ответ: 0,05 (или 5%)

б) Если из 100 молекул распалось 80:

Ответ: 0,8 (или 80%)

2. Слабые электролиты из списка

Слабыми электролитами считаются вещества, которые в воде диссоциируют лишь частично (обычно слабые кислоты и слабые основания).

Разберём список:

• H₂SO₄ — сильная кислота (не слабый электролит)

• H₂S — слабая кислота → слабый электролит

• CaCl₂ — сильный электролит (соль)

• Ca(OH)₂ — сильное основание (хотя малорастворимо)

• Fe(OH)₂ — слабое основание → слабый электролит

• Al₂(SO₄)₃ — сильный электролит (соль)

• Mg₃(PO₄)₂ — практически нерастворимо (обычно относят к неэлектролитам)

• H₂SO₃ — слабая кислота → слабый электролит

• KOH — сильное основание (сильный электролит)

• KNO₃ — сильный электролит (соль)

• HCl — сильная кислота (сильный электролит)

• BaSO₄ — нерастворим (неэлектролит)

• Zn(OH)₂ — слабое основание → слабый электролит

• CuS — нерастворим (неэлектролит)

• Na₂CO₃ — сильный электролит (соль)

Ответ (слабые электролиты):
H₂S, H₂SO₃, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂