Выберите верные утверждения 1)При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
2)При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные ионы.
3)Положительные ионы - это катионы.
4)Отрицательные ионы - это катионы.
5)Положительные ионы - это анионы.
6)Отрицательные ионы - это анионы.
7)Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Давайте рассмотрим каждое из утверждений отдельно:

1. "При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы." - Это утверждение верно. Электролиты, такие как соли, кислоты и основания, при растворении в воде действительно диссоциируют на ионы. Например, когда поваренная соль (NaCl) растворяется в воде, она распадается на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-).

2. "При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные ионы." - Это утверждение неверно, поскольку электролиты диссоциируют как на положительные, так и на отрицательные ионы.

3. "Положительные ионы - это катионы." - Это утверждение верно. Катионы - это ионы с положительным зарядом.

4. "Отрицательные ионы - это катионы." - Это утверждение неверно. Отрицательные ионы называются анионами.

5. "Положительные ионы - это анионы." - Это утверждение также неверно. Как уже упоминалось, положительные ионы являются катионами.

6. "Отрицательные ионы - это анионы." - Это утверждение верно. Анионы - это ионы с отрицательным зарядом.

7. "Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем." - Это утверждение верно. Гидратация электролита в воде приводит к ослаблению и разрыву ионных связей в молекуле электролита, что и вызывает его диссоциацию на ионы.

Итак, верными являются утверждения 1, 3, 6 и 7.