Вопрос задан 07.07.2026 в 12:27. Предмет Химия. Спрашивает Юткин Сергей.

В воде растворили 0,5 моль NaOH. На ионы распалось 16 грамм. Какова степень диссоциации этого электролита в процентах?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Кот Саша.

Количество NaOH:

n=0,5 мольn=0{,}5\ \text{моль}

Молярная масса NaOH:

M(NaOH)=23+16+1=40 г/мольM(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\ \text{г/моль}

Масса растворённого гидроксида натрия:

m=0,540=20 гm=0{,}5\cdot40=20\ \text{г}

На ионы распалось 16 г NaOH. Степень диссоциации показывает, какая доля вещества распалась на ионы:

α=mдиссmисх=1620=0,8\alpha=\frac{m_{\text{дисс}}}{m_{\text{исх}}} =\frac{16}{20}=0{,}8

В процентах:

α=0,8100%=80%\alpha=0{,}8\cdot100\%=80\%

Ответ: степень диссоциации NaOH равна 80%.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 07.07.2026 12:04 12 Приловский Саня
Задать вопрос