Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(NO₃)₃ Составьте все уравнения реакций в

Ответы на вопрос

Отвечает Шалашин Ваня.

Молекулярное уравнение:

2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow

Полное ионное уравнение:

2Al + 6H^+ + 6Cl^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6Cl^- + 3H_2\uparrow

Сокращённое ионное уравнение:

2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2\uparrow

Получение гидроксида алюминия из хлорида алюминия
К раствору $AlCl_3$ добавляют щёлочь в недостатке, чтобы осадок не растворился.

Молекулярное уравнение:

AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl

Полное ионное уравнение:

Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-

Сокращённое ионное уравнение:

Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow

Получение алюмината натрия из гидроксида алюминия
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства и растворяется в избытке щёлочи при нагревании.

Молекулярное уравнение:

Al(OH)_3 + NaOH \xrightarrow{t^\circ} NaAlO_2 + 2H_2O

Полное ионное уравнение:

Al(OH)_3\downarrow + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + AlO_2^- + 2H_2O

Сокращённое ионное уравнение:

Al(OH)_3\downarrow + OH^- \rightarrow AlO_2^- + 2H_2O

В водном растворе алюминат обычно точнее записывают как комплекс:

Na[Al(OH)_4]

Тогда сокращённое ионное уравнение имеет вид:

Al(OH)_3\downarrow + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-

Получение гидроксида алюминия из алюмината натрия
К раствору алюмината добавляют кислоту небольшими порциями, не допуская её избытка.

Молекулярное уравнение:

NaAlO_2 + HCl + H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + NaCl

Полное ионное уравнение:

Na^+ + AlO_2^- + H^+ + Cl^- + H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + Na^+ + Cl^-

Сокращённое ионное уравнение:

AlO_2^- + H^+ + H_2O \rightarrow Al(OH)_3\downarrow

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(NO₃)₃
Составьте все уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.