Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q
при изменении следующих факторов:
А) повышение концентрации реагентов
Б) повышение концентрации продуктов
В) повышение температуры
Г) понижение температуры
Д) повышение давления
Е) понижение давления

Реакция:

Прямая реакция экзотермическая, так как тепло $Q$ выделяется. Число молей газа слева равно 3, справа — 2.

По принципу Ле Шателье:

А) Повышение концентрации реагентов $NO$ или $O_2$
Равновесие сместится вправо, в сторону образования $NO_2$. Система будет расходовать добавленные реагенты.

Б) Повышение концентрации продуктов $NO_2$
Равновесие сместится влево, в сторону образования $NO$ и $O_2$. Система будет уменьшать избыток продукта.

В) Повышение температуры
Равновесие сместится влево. При нагревании выгоднее направление, поглощающее тепло, то есть обратная эндотермическая реакция.

Г) Понижение температуры
Равновесие сместится вправо. Понижение температуры благоприятствует экзотермической реакции, сопровождающейся выделением тепла.

Д) Повышение давления
Равновесие сместится вправо, так как справа меньше молей газообразных веществ: 2 моль $NO_2$ вместо 3 молей газов слева.

Е) Понижение давления
Равновесие сместится влево, в сторону большего числа молей газа — к $2NO + O_2$.